Les combustions

I - Qu'est-ce qu'une combustion ?

Une combustion est une transformation chimique qui nécessite un comburant et un combustible. Le comburant est le dioxygène. Les combustible sont le carbone, le butane, le méthane...

Le triangle du feu. Il y a risque d'incendie si trois conditions sont réunies :

• présence de combustible,
• présence d'air,
• chaleur.

La prévention ou la lutte contre le feu passe par la supprésions de l'un des cotés du triangle.

Par manque de dioxygène, une combustion est incomplète. Elle donne alors des produits qui peuvent encore brûler (produits combustibles), comme le carbone et le monoxyde de carbone. Le monoxyde de carbone est un gaz dangereux qui peut être mortel.

II - Bilan de matière d'une transformation chimique

Au cours d'une transformation chimique, des réactifs sont consommés et des produits nouveaux se forment. Le bilan de matière consiste à établir des relations de proportionnalité entre les quantités de matière des réactifs et des produits.

Le bilan de matière s'obtient à partir de l'équation de réaction.

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

Cette équation traduit le fait qu'une molécule de méthane réagit avec deux molécules de dioxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone et deux molécules d'eau.

On obtient la relation entre les quantités de matière (en mol) en remplaçant le mot molécule par le mot mole : une mole de méthane réagit avec deux moles de dioxygène pour former une mole de dioxyde de carbone et deux moles d'eau.

Les proportionnalités entre quantité de matière étant indiquées par l'équation, il devient très facile de calculer n'importe laquelle de ces quantités de matière... il suffit d'en connaître une !

III - nombre de molécule, quantité de matière, masse et volume de gaz

n = N/N_A

n = m/M

m = ρ×V

n = V/V_m

V_m = 24,0 L/mol à 20°C

V_m = 22,4 L/mol à 0°C

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Dernière mise à jour : 25/02/2020